Question

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.在熔融狀態(tài)下，1 mol Na2O2 完全電離出的離子數(shù)目為3 NA
B.將CO2通過(guò)Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D.含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH數(shù)為 NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、Na2O2 在熔融狀態(tài)下電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根，故1mol過(guò)氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個(gè)，故A正確；
B、將二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉固體，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于對(duì)已CO的質(zhì)量反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA ， 故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA ， 故C正確；
D、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH﹣），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl﹣）+n（OH﹣）=n（NH）+n（H+），所以n（Cl﹣）=n（NH）=1mol，即銨根離子為NA個(gè)，故D正確．
故選B．