Question

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）反應A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別如下：
①．v（B ）=3.6molL﹣1min﹣1 ②．v（A ）=0.15molL﹣1s﹣1
③．v（C）=0.5molL﹣1s﹣1 ④．v（D）=0.6molL﹣1s﹣1 ，
該反應進行的由快到慢順序為 （填序號）
（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）④＞③＞②＞①
（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則① =0.04；② =0.15；③ =0.25；④ =0.3，該反應進行的由快到慢順序為④＞③＞②＞①，所以答案是：④＞③＞②＞①；（2）在反應N2+3H22NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3 ， 共形成6mol N﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ．