Question

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究．

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

陽離子	Na+、Mg2+、X
陰離子	Cl﹣、SO32﹣、Y、NO3﹣

（1）離子X是 （填化學(xué)式，下同），離子Y是 ．

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是 ，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為 ．

（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】（1）NH4+；SO42﹣（2）Cl﹣；取少量廢水試樣，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl﹣，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl﹣；（3）6I﹣+2NO3﹣+8H+=2NO↑+3I2+4H2O

【解析】解：甲中加入溴水不褪色，證明不含還原性離子，推斷不含SO32﹣；乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有SO42﹣；丙中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，證明是氨氣，說明原溶液中含有NH4+；丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍(lán)色說明溶液中含有氧化性離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘；判斷含有NO3﹣；

（1）離子X為NH4+，離子Y為SO42﹣，故答案為：NH4+；SO42﹣；

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是Cl﹣，能證明該陰離子是否存在的簡單實(shí)驗(yàn)操作為，取少量溶液與試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明氯離子的存在Cl﹣，

故答案為：Cl﹣；取少量廢水試樣，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl﹣，若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl﹣；

（3）丁組實(shí)驗(yàn)在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是廢水試樣中滴加淀粉一KI溶液發(fā)生反應(yīng)，硝酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，

故答案為：6I﹣+2NO3﹣+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．