Question

下列說法或表達正確的是（   ）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：
2Fe^2＋＋4Br^-＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^-
③斜長石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示為：K₂O?Al₂O₃?3SiO₂
④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂時的離子方程式：
IO₃^－＋5I^－＋3H₂O=I₂＋6OH^－
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放
熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) △H=" -38.6" kJ·mol^-1

A．全部

B．②⑤

C．②③④⑦

D．②④⑦

Answer 1

B

解析試題分析：①中活性炭利用吸附性漂白物質（物理變化）、SO₂與品紅等發(fā)生化合反應生成無色不穩(wěn)定的物質（非氧化還原反應），HClO具有強氧化性將有色物質氧化褪色（氧化還原反應），其漂白的化學原理不同，錯誤；③KAlSi₃O₈的氧化物形式應該表示為：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂，錯誤；④由于反應在酸性條件下，其正確的離子方程式為IO₃^－＋5I^－＋6H⁺=I₂＋3H₂O；⑥鹵族元素（從上到下）的氫鹵酸的酸性依次增強，錯誤；⑦由于該反應為可逆反應，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂不能完全反應，故其△H＜－38.6 kJ·mol^-1，錯誤。
考點： 考查物質的漂白原理、離子方程式的書寫、電離方程式的書寫、硅酸鹽改寫為氧化物形式、元素周期律（氫化物酸性）、可逆反應與反應熱的計算等。