Question

現有N₂、NH₃、NO₂組成的混合氣體10L.此混合氣體通過稀H₂SO₄時，溶液增重12.5g，混合氣體體積減少到3.28L(體積均在標準狀況下測定)，則此混合氣體中三種成分的體積分別是多少?

Answer 1

此混合氣體中N₂有1.04升，NH₃有2.24升，NO₂有6.72升。

據題意，混合氣體通過稀H₂SO₄時的反應為：2NH₃+H₂SO₄＝(NH₄)₂SO₄?
混合氣中的NH₃留在溶液中，增加了質量，并使混合氣的體積縮小.同時3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO也使溶液增加了質量和氣體體積縮小了，生成的NO氣的體積是混合氣中NO₂體積的1/3.通過稀硫酸后的氣體是原混合氣中的N₂和新生成的NO氣的混合氣體。
稀硫酸溶液質量的增加量是原混合氣中NH₃的量和NO₂跟水反應與生成NO的質量差。
設：原混合氣中的NO₂為xL，NH₃為yL，則N₂為(10-x-y)L。
根據題意，可到方程組：