【題目】下列有關實驗操作或實驗原理敘述正確的是
A.可以用pH試紙測定飽和氯水的pH
B.用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L－1 鹽酸
C.用圖1所示操作檢查裝置的氣密性
D.實驗室用圖2所示裝置制取純凈的NO2
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【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1
B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
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【題目】木炭屑與濃HNO3共熱，產生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：
則石灰水的變化可能是( )
A. ①不變渾濁②變乳白色
B. ①變為乳白色渾濁②不變渾濁
C. ①②均變為乳白色渾濁
D. ①②都不變渾濁
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是( )
A. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBE
B. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE
C. 裝置E的主要用途是制備NaClO
D. 若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性
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【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數叫作電離平衡常數(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數 |
CH3COOH | CH3COOH | K=1.96×10-5 |
HClO | HClO | K=3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4- HPO42- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
回答下列問題：
（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強的是___(填化學式，下同)，最弱的是___。
（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生反應的離子方程式為___。
（3）求出該溫度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。
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【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變
B. 增大壓強，正逆反應的化學反應速率都減小
C. 升高溫度， 正反應化學反應速率增大， 逆反應化學反應速率減小
D. 對該反應來說，無論反應進行到何時，混合氣體的總物質的量不變
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【題目】（某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。
（2）若對調B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是________________。
②設計1號試管實驗的作用是________________。
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為___________________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)：______________________________________________________________________。
資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl－。
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在一定體積的某維生素C（化學式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使維生素C完全氧化，充分反應后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。
已知發生的反應為：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－
該溶液中維生素C的物質的量是多少mol？（寫出簡要的計算過程）。
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