Question

在127℃和1．0×10^５Ｐａ時，向某容器中放入18．4ｇＮ_２Ｏ_４使之發生反應Ｎ_２Ｏ_４2ＮＯ_２并達到平衡，此時測得容器內混合氣體的密度比原來減少1／3（溫度和壓強不變）。計算：
　　（1）Ｎ_２Ｏ_４的分解率；
　　（2）平衡混合物的平均分子量。

Answer 1

（1）Ｎ_２Ｏ_４的分解率為50%；
（2）平衡時混合氣體的平均分子量為61．33。

依題意ｎ_Ｎ２Ｏ４＝（18．4ｇ）／92ｇ／ｍｏｌ＝0．2ｍｏｌ
　　平衡混合氣密度比原來減少1／3
　　∴（ｎ_起始／ｎ_平衡）＝（ρ_平衡／ρ_起始）
　　＝（2／3／1）＝（2／3）
　　則有：ｎ_平衡＝（3／2）ｎ_起始＝（3／2）×0．2mol＝0．3mol
　　（1）設Ｎ_４Ｏ_４分解率為ｘ，則有：
　　Ｎ_２Ｏ_４2ＮＯ_２??Δｎ
　　1??????2????1
　　0．2ｘmol?????（0．3mol－0．2mol）
　　解得?ｘ＝（0．1mol／0．2mol）＝0．5＝50％
　　（2）ｍ_總＝18．4ｇ
　　ｎ_總＝0．3ｍｏｌ
　　＝（ｍ_總／ｎ_總）＝（18．4／0．3）＝61．33