Question

圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．
（1）正極為______（填“a”或“b”）陽極為______．（填“c”或“d”）
（2）陽極電極反應式為______檢驗該陽極產物的方法是______．
（3）電解一段時間后發(fā)現陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質的量是______摩爾，若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗______L氫氣（標準狀況下）才能滿足需要．

Answer 1

（1）由圖可知電流從a流向b，則a為電池的正極，b為負極，c與正極相連，所以c為陽極；
故答案為：a；c；
（2）陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應式為：2Cl^--2e^-=C1₂↑，氯氣具有較強的氧化性能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍；
故答案為：2Cl^--2e^-=C1₂↑；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗；
（3）陰極上的電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，已知陰極增重6.4g，則n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，所以轉移的電子為0.2mol，氫氧燃料電池中消耗1mol氫氣轉移2mol電子，所以轉移的電子為0.2mol時，消耗的氫氣為0.1mol，則V（H₂）=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案為：0.2；2.24L．