【題目】鹽鹵的主要成分為第IIA族元素的氯化物，該氯化物為
A. A1Cl3 B. CuCl2
C. FeCl3 D. MgCl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）簡(jiǎn)述氫氧化鐵膠體的制備方法______________________________ 。
（2）用Na2CO3·10H2O晶體配制0.10 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)要用到的儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進(jìn)行 的操作是_____________,在萃取實(shí)驗(yàn)中也需要該操作的儀器是_____________；
②用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為___________g；
③配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl
b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水
d．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容
e．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
f．定容時(shí)，俯視刻度線
會(huì)引起所配溶液的濃度偏大的有________，無(wú)影響的有________（填序號(hào)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】依據(jù)元素周期表和周期律的相關(guān)知識(shí)，下列說法正確的是（ ）
A.短周期元素中，原子最外層只有一個(gè)或兩個(gè)電子的元素一定是金屬元素
B.I屬于副族元素
C.H2S的穩(wěn)定性比H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.Na、Mg、Al與冷水反應(yīng)速率逐漸減弱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氣是一種理想的清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
（1）直接熱分解法制氫。某溫度下，H2O(g)
H2(g)+
O2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。
（2）乙醇水蒸氣重整制氫。其部分反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖1所示：
反應(yīng)中，某溫度下每生成1mol H2(g) 熱量變化是62 kJ。則該溫度下圖1所示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________。
（3）水煤氣法制氫。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH <0，在進(jìn)氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同）。
①往維持恒溫的2L密閉容器中加入一定量的CO和0.lmol H2O(g)，在圖中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)經(jīng)5min 達(dá)到平衡，則v(CO) 等于_________mol/(L·min)
②圖中B、E 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE判斷：TB______TE （填“<”“=”或“>”）。
③經(jīng)分析，A、E 和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同為T℃，其原因是A、E 和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_____________相同。
④當(dāng)T℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_________________________________。
（4）光電化學(xué)分解制氫。其原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-
O2+2H2O
則鉑電極的電極反應(yīng)為_______________________________。
（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成Mg2Cu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
B. 可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)
C. 用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
D. 等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D 表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O 
Se + SO42-+ H+
(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______, 反應(yīng)中被還原的元素是_______。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。
(3)依據(jù)反應(yīng)①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________。
(4) 配平反應(yīng)②, 并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是、
A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B. 分子中四個(gè)氮原子共平面
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D. 15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子
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