Question

(12分）利用所學化學反應原理，解決以下問題：

（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四種離子，

且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質是                    。

（2）0.1 mol·L^－1的氨水與0.05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。

（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是                。

（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量

如右圖所示，B點溶液的pH＝7(假設體積

可以直接相加)，則c(HCl)＝     mol·L^－1.

（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，

按下表投入反應物，發生反應(H₂(g)＋

I₂(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應達

到平衡時的數據如下表：

下列說法正確的是        。

A．＋＝1     B．2＝  C．a＋b＝14.9     D．c₁＝c₂＝c₃

 

Answer 1

 

（1）兩種溶質是NH₄Cl和NH₃.H₂O       （2）NH₄⁺+H₂ONH₃.H₂O+Ｈ⁺

（3）R₂Z 、 RX 、RY（３分）         （4）c(HCl)＝0.2      mol·L^－1.（３分）

（5）ＡＣ

解析:略