Question

（2011?順義區二模）下列結論正確的是（　�。�

A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，反應的離子方程式是：Al³⁺+4NH_3?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．足量銅與含1 mol溶質的濃硫酸反應，可生成0.5 mol SO₂

C．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO₂經外電路流向Zn 極

D．15.6 g過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應，轉移電子數為1.204×10²³

Answer 1

分析：A、氫氧化鋁不溶于弱堿．
B、隨反應進行濃硫酸變為稀硫酸，銅與稀硫酸不發生反應，參加反應的硫酸小于1mol．
C、堿性鋅錳電池Zn 極為負極，電子由負極流出經外電路流向正極．
D、過氧化鈉與二氧化碳反應，過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占一半．起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素由-1價升高為0價，據此計算電子轉移數目．

解答：解：A、氨水屬于弱堿，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿，向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；
B、隨反應進行濃硫酸變為稀硫酸，銅與稀硫酸不發生反應，參加反應的硫酸小于1mol，故生成 SO₂小于0.5 mol，故B錯誤；
C、堿性鋅錳電池Zn極為負極，MnO₂為正極，電子由負極流出經外電路流向正極，故C錯誤；
D、15.6 g過氧化鈉的物質的量為

15.6g

78g/mol

=0.2mol，過氧化鈉與二氧化碳反應，過氧化鈉起氧化劑與還原劑作用，各占一半．起還原劑作用的過氧化鈉中氧元素由-1價升高為0價，所以轉移電子數為0.2mol×

1

2

×2×1×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，故D正確．
故選：D．

點評：考查元素化合物性質、離子方程式、原電池、氧化還原反應等，難度中等，注意B選項中實際問題與理論的不同．