【題目】下列有機物分子中的所有原子一定在同一平面內的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（ ）
A. c點可表示AgCl的不飽和溶液
B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點
C. t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K=10-4
D. t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀
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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2 mol，如果此時再向容器中充入1.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3 的物質的量是
A. 0.2 mol B. 大于0.4mol
C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol，小于0.4 mol
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【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為_____________ （填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為________________________________________ 。
（2）石墨電極為__________（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，__________ 區（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________________，填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應式為_______________________。
（4）若在標準狀況下，有224m L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為_________L；丙裝置中陰極析出銅的質量為 ____________g 。
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
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【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應N2O4
2NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判斷正確的是（ ）
A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小
B. 20～40 s 內，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1
C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ
D. 100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大
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【題目】為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
（1）該反應為_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______（填“高”或“低’’）。
（3）反應物化學鍵斷裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化學鍵形成放出的能量。
（4）寫出一個符合題中條件的化學方程式：______________。
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【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是礦胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為:
實驗參數：
名稱 | 相對分子質量 | 性狀 | 密度g/cm3 | 沸點/。C | 溶解度 | |
苯胺 | 93 | 無色油狀液體，具有還原性 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚等 |
乙酸 | 60 | 無色液體 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶體 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，溶于熱水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。
實驗步驟:
步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL，冰醋酸15.4mL，鋅粉0.100g，安裝儀器，加入沸石，調節加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制。在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出。
步驟2:在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步驟3:將此粗乙酰苯胺進行重結晶，晾干，稱重，計算產率。
(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規格是________。
a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml
(2)實驗中加入少量鋅粉的目的是_________________________________。
(3)步驟1加熱可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因___________________。
(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_______(填序號)。
a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗 c.用酒精洗
(5)乙酰苯胺粗品因含雜質而顯色，欲用重結品進行提純，步驟如下
a.蒸發結晶 b.冷卻結晶 c.趁熱過濾 d.加入活性炭
(6)該實驗最終得到純品9.18g，則乙酰苯胺的產率是_____________％(結果保留一位小數)
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【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
裝置
（1）裝置①中反應的離子方程式是___；
（2）裝置②中的試劑是__（填字母），裝置③中的試劑是___（填字母）；
a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4 d.NaOH溶液
進行實驗：
步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是：步驟1中___，步驟2中___；
（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是___。
實驗反思：
（5）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應”。其理由是___；
（6）需要補充的實驗操作和現象：取⑤中反應后的少量固體，___。
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