【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 比較Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) | 向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，靜置，過濾，洗滌。向濾渣中加入鹽酸有氣泡產生 |
B | 比較CH3COOH和HClO的酸性強弱 | 用pH試紙分別測量物質的量濃度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH |
C | 配制480 mL 0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | 將25 g CuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成500 mL溶液 |
D | 驗證Na2SO3是否變質 | 在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，滴入鹽酸沉淀不溶解 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中
濃度高而轉化為BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，但不能證明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)，故A錯誤；NaClO水解生成HClO具有漂白性，可以使pH試紙褪色，故B錯誤；25 g CuSO4·5H2O的物質的量為0.1 mol，溶于蒸餾水配成500 mL溶液，所配溶液的濃度是0.2 mol·L1，故C正確；在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2產生白色沉淀BaSO3，再滴入鹽酸，溶液中存在H+和
，可將BaSO3氧化為BaSO4，并不能證明Na2SO3是否變質，故D錯誤。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據參考消息網2017年4月8日報道,美國《大眾科學》月刊網站發表了題為《石墨烯濾膜可能會讓海水淡化更便宜》的報道。另據人民網2017年2月22日報道,目前中國首款石墨烯鋰離子五號充電電池正式投入市場。根據要求回答問題:
(1)石墨烯是一種由碳原子形成的蜂窩狀平面薄膜,是一種只有一個原子層厚度的準二維材料,所以又叫單原子層石墨。
①石墨烯的組成元素是______________________。
②石墨烯屬于________(填序號)。
a.無機化合物 b.有機化合物 c.碳的同素異形體 d.烯烴
③一定條件下石墨烯與
通過_________反應可得到石墨烷。
④石墨烯中碳原子與碳原子之間化學鍵類型是______________________。
(2)石墨烯濾膜很容易讓水通過,而鹽卻不行,這種使海水淡化的方法叫石墨烯濾膜法,請寫出海水淡化的其他方法:_________________________________(寫1種即可)
(3)一種石墨烯鋰硫電池的工作原理如圖所示:
①該電池的正極是______________(填“a”或“b”)極,該電極上發生____________(填“氧化”或“還原”)反應。
②該電池的電解液中,
的移動方向是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關此實驗的現象和結論的敘述不正確的是（ ）
A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升
B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體
C. 試管內壁有油狀液滴形成
D. 試管內有少量白霧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時醋酸的電離常數為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是
A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a
C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從環己烷可制備1，4－環己二醇，下列有關7步反應（其中無機產物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應。試回答：
（1）反應①反應類型屬于______________。
（2）羥基的電子式______________。
（3）化合物的結構簡式：B______________，C______________。
（4）反應④所用試劑和條件是______________。
（5）完成以下步驟方程式（注明反應條件）④______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列①～⑧中物質間的反應不能產生氣體的是 （ ）
①石灰石和鹽酸 ②冷濃硫酸中投入鋁片 ③石英與蘇打混和加強熱 ④石墨與高溫水蒸氣 ⑤過氧化鈉與水 ⑥氟與水 ⑦鈉與硫酸銅溶液 ⑧碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液
A.①和⑤B.④和⑦C.③和⑦D.②和⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致。請結合所學知識回答下列問題：
(1) 已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO 的排放量越大，分析其原因為_____________
(2) 若反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是________
a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變
c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質量不變
(3) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示：
①該反應能自發進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；
②在6~9 min 內，以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min時改變的反應條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；
④反應在第24min時的平衡常數K=____________(只列出計算式，無需計算結果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。現進行如下圖所示實驗。下列有關說法正確的是
A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B. 步驟Ⅱ中質量減少的固體物質一定是Fe2O3
C. 根據上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n(Cu2+)＝0．02 mol
D. 根據步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質量分數為50%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了使Na2S溶液中
的比值變小，可采取的措施是（ ）
①加適量鹽酸
②加適量NaOH（s）
③加適量KOH（s）
④加適量KHS（s）
⑤加水
⑥通H2S（g）
⑦加熱．
A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④
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