Question

【題目】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A. a，b，c三點溶液的pH：a＞b＞c

B. 若用濕潤的pH試紙測試c處溶液的pH，比實際的pH偏小

C. a，b，c三點溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c

D. a，b，c點醋酸的電離程度：c＞b＞a

Answer 1

【答案】D

【解析】A．溶液導電性越強，則離子濃度越大，a、b、c三點的導電性：b＞a＞c，則a、b、c三點離子的濃度大小為：c(b)＞c(a)＞c(c)，因此a、b、c三點溶液的pH的大小關系為：c＞a＞b，故A錯誤；B．若用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH，相當于把c處的溶液加水稀釋，則氫離子濃度減小，溶液的pH偏大，故B錯誤；C．當向醋酸溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液時，發生CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，反應與物質的量有關，而不取決于已電離的離子濃度，因溶液中醋酸的物質的量固定，因此消耗的氫氧化鈉的物質的量相同，故C錯誤；D．加水稀釋溶液，促進醋酸的電離，所以加水越多，則醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點溶液醋酸的電離度：c＞b＞a；故D正確；故選D。