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一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應后恢復到起始溫度，測得容器內的壓強比起始時增大30%，則可能發生的反應是
A．2A+B

2C B． A+B

C C．A+B

2C D．A+B

正確答案：BD
根據阿伏加德羅定律可知，在體積一定時，氣體的物質的量與壓強成正比，反應后容器內的壓強比起始時增大，則說明生成氣體的物質的量增多．
反應后增大的物質的量為6mol×30%=1.8mol,用極值法思考，A，反應逆向進行，最多增加1mol，不合；B、逆向進行，最多增加2mol，符合；C、反應前后體積不變；D、反應正向進行，最多增加2mol，符合；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，體積不變的密閉容器中，反應H₂(g）+I₂(g）

2HI(g)一定處于化學平衡狀態的是

A．單位時間內有1mol H₂消耗，同時有1mol I₂生成

B．容器內的壓強保持不變

C．H₂(g）、I₂(g）、HI(g)的濃度相等

D．單位時間內有1mol I-I鍵斷裂同時有2mol H－I鍵形成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) DH＝－92.4kJ·mol^－¹，在反應過程中，正反應速率的變化如圖，下列說法正確的是

A．t₁時升高了溫度	B．t₂時增大了壓強
C．t₃時減小了NH₃的濃度	D．t₄時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，先向B中充入2molX、2molY，關閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下述反應，X(g)+ Y(g)

2 Z(g)+W(g)； A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L 。下列說法錯誤的是

A．反應速率：v(B)

＞v(A)
B．A容器中X的轉化率為 80%
C．A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應達到平衡狀態
D．B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發生反應：H₂（g）+Br₂（g）

2HBr（g）；ΔH＜0。當溫度分別為T₁、T₂平衡時，H₂的體積分數與Br₂（g）的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知：T₂＞T₁

B．兩點的反應速率：a＞b

C．T₁時，隨著Br₂（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

D．a點比b點體系的顏色深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，通入1molN₂和3 mol H₂，發生反應

，在t₁時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變，在t₂時刻，再通入一部分NH₃，反應速率(v)與時間(t)的關系曲線正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫(1100℃)恒容密閉容器中發生反應：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)→Na₂S(s)＋4H₂O(g)。下列說法正確的是(　　)

A．該反應的平衡常數表達式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B．若容器內氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態

C．若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達平衡時H₂的轉化率不變

D．若初始時投入2.84gNa₂SO₄與一定量H₂，反應達平衡時容器內固體共有2.264g，則Na₂SO₄的轉化率為45%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇的反應成為現實：
2CO₂（g）＋6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）＋3H₂O（g）。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中，將3molH₂和1molCO₂混合，達到平衡時乙醇氣體的體積分數為a,下列有關說法正確的是

A．升高溫度，該反應的平衡常數將增大

B．再向該容器中充入1molH₂和1molCO₂，達到平衡時，H₂的轉化率將高于CO₂

C．加入催化劑或從平衡混合氣中分離出水蒸氣均可提高CO₂和H₂的利用率

D．T℃,在容積可變的密閉容器中將3molH₂和1molCO₂混合，達到平衡時乙醇的體積分

數大于a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：N₂ (g)+3H₂ (g)

2NH₃(g)正反應放熱，下列說法錯誤的是

A．使用催化劑可加快速率，提高生產效率	B．N₂不可能完全轉化為NH₃
C．增大H₂濃度可提高N₂轉化率	D．達平衡時，N₂與NH₃濃度比為1:2

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