Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
B.在0.1mol?L﹣1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42﹣）始終為2：1
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．加水稀釋促進CH3COOH 的電離，n（H+）增大，n（CH3COOH），則溶液中 增大，故A錯誤；
B．在0.1 molL﹣1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（SO42﹣）始終減小，c（H+）先減小，后不變，所以c（H+）：c（SO42﹣）開始時為2：1，后來逐漸大于2：1，故B錯誤；
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），溶液顯中性，則c（H+）=c（OH﹣），所以c（NH4+）=c（Cl﹣），即溶液中 =1，故C錯誤；
D．NaHSO4溶液中電荷守恒為c（H+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），溶液中c（Na+）=c（SO42﹣），所以c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣），故D正確．
故選D．