【題目】用下列實驗方案不能達到實驗目的的是（ ）
A. 圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. 圖B裝置——檢驗乙炔的還原性
C. 圖C裝置——實驗室制取溴苯D. 圖D裝置——實驗室分離CO和CO2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實驗流程如下：
已知：① 氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；
② N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。
⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為_______________（寫名稱）。
⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度為41℃，測得產物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為5∶1，該反應的離子方程式為____________________。
⑶實驗中，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40 ℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。
⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點約118 ℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點196.6℃）水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。
① 使用冷凝管的目的是_________________。
② 滴液漏斗內的試劑是_______；
將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是______________________________；
③ 寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式________________________________。
⑸ 步驟Ⅳ制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。
① 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應。
據圖回答下列問題：
(1)寫出A、C、D的結構簡式：
A________，C________，D________。
(2)寫出①②兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
①________________________________(反應類型____________)。
②________________________________(反應類型____________)。
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【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優良性能的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。
（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2＋基態電子排布式可表示為_____。
②與BH4-互為等電子體的陽離子的化學式為_____。
③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序為_____。
（2）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個實例如圖所示。
化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個數為_____。
（3）水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4＋離子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋離子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ鍵的數目為____。
（4）氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結構，某碳氮化鈦化合物，結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學式是_____。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數目均為0.2NA
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數目等于0.2NA
C. 18g固態水（冰）中含有的氫鍵的數目為2NA
D. 25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數目為1.0×10-8NA
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【題目】如圖是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題。
(1)s電子云輪廓圖呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子云輪廓圖呈________狀，每個p能級有________個原子軌道，其能量關系為____________(填“相同”或“不相同”)。
(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn＋1，原子中能量最高的是________電子；元素X的名稱是____，它的氫化物的電子式是________。
(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn－1npn＋1，那么Y的元素符號應為________，原子的電子排布圖為______________________________。
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【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大。）請回答下列問題：
實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產物CO
（1）該實驗裝置中合理的連接順序為G→___→___→__→__→F→D→I；其中裝置E的作用是______。
（2）BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應的化學方程式____。
（3）能證明反應中有CO生成的現象是_____。
實驗Ⅱ：產品中氯含量的測定
①準確稱取少許m克產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中
③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。
④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
（4）步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____，步驟④中達到滴定終點的現象為_____。
（5）產品中氯元素的質量分數為_______。
（6）下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是_____。
A．步驟③中未加硝基苯
B．步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線
C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
D．滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。
(1)制備Cl2的發生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：
①實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X裝置的優點為___________________________________。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。
(4)已知：ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。
①設計實驗證明 HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。
②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_________。(已知： Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
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【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t / s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3) / mol | 0 | 0. 8 | 1. 4 | 1.8 | 1.8 |
下列說法正確的是
A. 反應在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1
B. 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D. 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大
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