Question

【題目】寫(xiě)出元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
（1）Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
（2）S2﹣電子式
（3）粒子半徑比較：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅢA族；第三周期第ⅥA族
（2）
（3）＜；＜
【解析】解：（1）Al位于周期表第三周期第ⅢA族，S元素位于第三周期第ⅥA族所以答案是：第三周期第ⅢA族；第三周期第ⅥA族；（2）S2﹣原子核外最外層有8個(gè)電子，電子式為 ，所以答案是：；（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有Mg2+＜O2﹣ ， Mg2+＜Ca2+ ， 所以答案是：＜；＜．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了微粒半徑大小的比較的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右逐漸減小（稀有氣體元素除外）；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小；核電荷數(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大；電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小才能正確解答此題．