Question

【題目】如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在容積不變的密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A.2A(g)2B(g)+C(g)

B.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)

C.前2min A的分解速率為0.1molL-1min-1

D.達(dá)平衡后，若減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應(yīng)物，B和C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A2B+C，A正確；

B.反應(yīng)混合物都是氣體，容器的容積不變，所以混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)為平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.前2 min 內(nèi)A的濃度變化了0.2mol/L，所以A的分解速率V(A)=0.2mol/L÷2min= 0.1molL-1min-1，C正確；

D.達(dá)平衡后，若減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。