Question

在一定體積pH=1的HCl與HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol?L^-1的AgNO₃溶液，當溶液中的Cl^-恰好完全沉淀時，溶液pH=2．若反應后溶液的體積等于反應前兩溶液體積之和，則原溶液中NO₃^-的物質的量濃度是    mol?L^-1．

Answer 1

【答案】分析：向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質的量不變，根據氫離子守恒計算硝酸銀溶液和混合酸的體積，根據硝酸銀的物質的量計算鹽酸的物質的量濃度，根據混合酸中硝酸電離出的氫離子計算硝酸根離子濃度．
解答：解：硝酸銀和混合酸混合后，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，溶液中氫離子的物質的量不變，反應前酸的pH=1，反應后pH=2，所以 v（AgNO3）=9v（混酸），反應時鹽酸的物質的量等于硝酸銀的物質的量，所以c（HCl）=9cmol/L，則鹽酸電離出的氫離子濃度=9cmol/L，反應前混合酸中氫離子濃度為0.1mol/L，所以硝酸的物質的量濃度為（0.1-9c）mol/L，故答案為：0.1-9c．
點評：本題考查pH的簡單計算，明確反應實質是解本題的關鍵，難度較大．