Question

實驗室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下儀器：
①燒杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制該溶液應選用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，最后_________（填所選字母：A．左右旋轉  B．上下顛倒）搖勻。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀釋到200ml，這濃度變為          。
（4）配制一定物質的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是        
A．定容時，滴加蒸餾水超過刻度線
B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
D．定容時，眼睛仰視刻度線

Answer 1

（1）100mL （2）離刻度線1-2cm  膠頭滴管  B （3）0.16mol/L （4）無

試題分析：（1）常用容量瓶規格有100mL、250mL、500mL、1000mL，所以配制80mL0.4mol/LNaCl溶液需選擇100mL容量瓶。（2）定容時，向容量瓶中加蒸餾水，至液面接近刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，最后上下顛倒搖勻。（3）80mL0.4mol/L溶液稀釋到200mL，溶質物質的量不變，所以80mL×10^-3×0.4mol/L=200mL×10^-3×c，c=0.16mol/L。（4）定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，V，c偏小；未洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，c偏小；洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，n偏小，c偏小；定容時，仰視刻度線，V偏大，c偏小。
點評：配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量（或量取）、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻。