【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下.下列說法正確的是（ ）
A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
B.三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最小
C.283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
【答案】C
【解析】
沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關，與濃度改變無關；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對數(shù)．圖象分析采取定一議二的方法進行分析；
A．Ksp只與溫度有關與濃度無關，故A錯誤；
B．由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，c(SO42－)·c(Sr2＋)越大，Ksp（SrSO4）越大，313K時Ksp(SrSO4)最大，故B錯誤；
C．a點在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯誤。
故選C。
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【題目】設A、B、C代表三種元素，已知①B2―和A＋兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，②C元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少8個，③B和C兩種元素可形成5個原子核（一般簡稱5核）50個電子的負二價陰離子（提示為：BC42―或為：CB42―）。據(jù)此填空：
（1）寫出B和C的元素名稱：B為_____________，C為_____________。
（2）有A、B、C三種元素形成的含78個電子的鹽類化合物的化學式是______________。
（3）某元素X的原子與A元素形成的化合物的化學式為：AX，通過測量發(fā)現(xiàn)的式量為76，X原子核內(nèi)中子數(shù)為20，則X屬于的元素名稱是_____________，用化學符號表示X原子應該是______________。
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【題目】硫、鋅在農(nóng)藥、材料和人們?nèi)粘Ｉ钪芯哂袕V泛的應用。請回答下列問題：
（1）基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能級符號為______，其電子云形狀為______，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為______。
（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產(chǎn)生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol，其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。
（3）H2S熔點為-85.5℃，而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點為0℃，極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是____________________。
（4）ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
在一個ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中，S的數(shù)目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm，則其密度為_______gcm-3。
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【題目】常溫條件下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-
D.
＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
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【題目】在一定溫度，將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應：CO(g) +H2O(g)
H2(g) + CO2(g)達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol的水蒸氣達到新的平衡，下列說法錯誤的是()
A.CO2的物質(zhì)的量不可能為1molB.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率提高
C.CO2的濃度比水蒸氣的濃度小D.密閉容器的壓強是原先的3倍
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g) 
xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.2molC，又測得反應速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是( )
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%B.x = 3
C.平衡時A的物質(zhì)的量為2.8molD.平衡時氣體壓強比原來減小
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【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入， 
不斷增大
D. 當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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【題目】醋酸(CH3COOH)是一種常見的弱酸。
(1)為用實驗證明醋酸是弱電解質(zhì)，實驗小組同學設計如下幾種方案：
①用pH試紙測出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，則證明醋酸是弱酸；
②先測0.1mol/L醋酸的pH ；量取該溶液5mL用蒸餾水稀釋至500mL，再測其pH，若________________，則證明醋酸是弱電解質(zhì)；
③分別配制pH相同的醋酸和鹽酸，各取10mL與足量的鋅粒反應(裝置如圖)，測試在不同時間間隔中得到H2的量，即可證明醋酸是弱電解質(zhì)。下列示意圖(X為醋酸，Y為鹽酸)中，符合該實驗結(jié)果的是__________(選填字母)；
但在該實驗中難以實現(xiàn)之處為__________________________________。(舉例)
(2)醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉(CH3COONa)。
①將CH3COONa固體溶于蒸餾水后其溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)______________________________；在該溶液中，下列關系式中正確的是________；(選填字母)
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)
②醋酸和氫氧化鈉反應后得到溶液中溶質(zhì)的組成有多種可能：
若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，試推斷該溶液中的溶質(zhì)為_____；
若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，則可以推斷該溶液中的溶質(zhì)可能為____；
③將amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等體積混合：
若測得溶液中c(OH-)=c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
若測得溶液中c(OH-)>c(H+)，則a___b；(選填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)
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【題目】已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關說法不正確的是( )
A.1 mol H2O(g)分解為2 mol H與1 mol O時吸收930 kJ熱量
B.熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－490 kJ·mol－1
C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙
D.乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ
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