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下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是( )
①HCl的溶解度比H₂S大 ②HCl的酸性比H₂S強 ③HCl的穩(wěn)定性比H₂S強 ④HCl的還原性比H₂S強 ⑤HClO的酸性比H₂SO₄強 ⑥Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑦Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨還原性：Cl^-＜S^2-

A．③④⑤⑦⑧⑨	B．③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨	D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

①②兩項不能說明元素原子的得失電子能力強弱；③是正確的；④項的順序反了，應(yīng)該是H₂S的還原性比HCl強；⑤項中HClO不是最高價含氧酸；⑥項的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價金屬的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強；⑦項是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)；⑧項是利用元素在周期表中的相對位置進行判斷的；⑨項是利用逆向思維來進行判斷的。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

主族元素A和B可形成組成為AB₂的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為 ( )
A．ns²np²和ns²np⁴ B．ns¹和ns²np⁴ C．ns²和ns²np⁵ D．ns¹和ns²

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是___________；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是____________；1 mol Z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6 mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中與OH-離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A．H2O

B．F-

C．Na+

D．He

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（）

A．原子半徑：C＞D＞A＞B

B．原子序數(shù)：b＞a＞d＞c

C．離子半徑：D＞C＞A＞B

D．單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。
①A、B、C是非金屬元素，A是原子半徑最小元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
②A、C兩元素可形成原子比2∶1和1∶1兩種常溫下為液態(tài)的化合物。
③D、E是同周期的金屬元素，D單質(zhì)在C單質(zhì)燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成化學(xué)式為D₂C₂的離子化合物。
④A、C、D三元素化合物與A、C、E三元素化合物在溶液中反應(yīng)生成鹽和水。
請回答下列問題：
(1)B元素的名稱是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)C、D、E三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是　　　　(用元素符號表示)。
(3)A與B、A與C元素之間均能形成10電子共價化合物，此兩種化合物中沸點高得多的是(寫化學(xué)式)　　　　，主要原因是　　　　。
(4)寫出④的離子方程式。