【題目】工業上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO，3molH2）、體積（10L）、反應時間等因素不變，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.X，Y兩點對應的CO正反應速率相等
B.合成二甲醚的正反應△H＜0
C.反應溫度應控制在260℃～280℃之間
D.選擇合適催化劑，可以提高CO轉化率
【答案】B
【解析】解：A．X、Y兩點對應的溫度不同，反應速率不同，故A錯誤；B．轉化率達到最高點之后，升高溫度轉化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，可說明反應為放熱反應，故B正確；
C.240℃～260℃之間轉化率最高，應控制在此溫度區間范圍，故C錯誤；
D．催化劑不影響平衡移動，轉化率不變，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
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【題目】濃鹽酸和次氯酸鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉和濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的氣體雜質為①CO2 ， ②HCl，③H2O，④O2中的 ( )
A.①②③
B.②③④
C.①②③④
D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素A和B的原子序數都小于18。已知A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數是a-b，L層電子數是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為
A.分子晶體B.原子晶體C.離子晶體D.金屬晶體
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【題目】將在空氣中暴露一段時間后的氫氧化鈉固體樣品溶于水得溶液A，將所得溶液中遂滴滴加稀硫酸至過量，生成的二氧化碳體積(標準狀況下)與加入稀硫酸體積關系如圖所示。
（1）溶液A中滴加硫酸的體積在0-150mL間無CO2氣體生成的原因是(用化學方程式表示)_________________________________________________________；
（2）硫酸滴加至150mL時溶波中溶質主要成分為(寫化學式)_______________；
（3）溶液A中碳酸鈉的質量為____g；
（4）硫酸的物質的量濃度為______mol/L。
（5）該樣品中Na2CO3與NaOH物質的量之比為________。
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【題目】下列關于金屬鋁的敘述不正確的是( )
A. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B. 鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現出還原性
C. 鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化，且發生劇烈燃燒
D. 鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以觀察到鋁熔化了但并不滴落。
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【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（ ） 
A.該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學反應的放熱增多
D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
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【題目】在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。合成氨大大提高了農作物的產量，同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是
A. N2和H2在點燃或光照條件下可合成NH3
B. NH3和HNO3溶于水后都能導電，故二者都是電解質
C. NH3遇到濃硝酸會發生反應產生大量白煙
D. 由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原
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【題目】用500mL 2.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2后，SO32- 和HSO3- 的物質的量濃度之比是（ ）
A. 1 : 3 B. 3：1 C. 5：4 D. 4: 5
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