Question

【題目】在密閉容器內充入4 mol S02和3mol 02，在一定條件下建立平衡：

2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉化率為90%，

則在此條件下反應放出的熱量為（ ）

A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，根據題意可以知道在密閉容器內充入4 mol S02和3mol 02，達到平衡時的SO2的轉化率為90%，則有4×90%=3.6mol，所以放出的熱量是 1.8Q kJ，故本題的答案選擇A。