Question

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3 ， 的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉﹣KI試紙會(huì)變藍(lán)
B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉﹣KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl
C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞I＞IO
D.途徑Ⅱ中若生成1 mol I，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．加碘鹽中含有NaIO3 ， 其在酸性條件下可被I﹣還原生成I2 ， 故用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉﹣KI試紙會(huì)變藍(lán)，故A正確；B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3 ， 已變藍(lán)的淀粉﹣KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3 ， 反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故B正確；
C．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2 ， 由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3 ， 由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3 ， 故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO3﹣＞I2 ， 故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3﹣～I(xiàn)2～10e﹣可知，生成1 molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA ， 故D正確；
故選C．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)．