【題目】下列各表中的數字代表的時原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 迷迭香酸與溴單質只能發生取代反應
B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發生加成反應
C. 迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應
D. 1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH發生反應
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【題目】刑法修正案(八)中明確規定2011年5月1日“醉駕入刑”。
(1)酒精在人體肝臟內可轉化為多種有害物質，有機物A是其中的一種，對A的結構進行如下
①通過樣品的質譜分析測得A的相對分子質量為60；
②經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖：
③對A的水溶液進行測定發現該溶液pH<7。根據以上分析，寫出A的結構簡式___________。
(2)工業酒精是含水約4%的液態乙醇。要在實驗室中將工業酒精轉化為無水酒精，請回答下列問題：
①下列做法中最不可取的是(填寫代號)_ __________。
A．加入過量的生石灰后過濾
B．加入過量的生石灰后蒸餾
C．加入過量的生石灰后分液
②在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是___________，并且對此要注意的問題是______________________。
③用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時調整酒精燈的上下或左右位置，目的是_______________。
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【題目】下列烷烴的命名是否正確？若不正確，請在錯誤命名下邊寫出正確名稱。
A．
3，5－二甲基－2，6－二乙基庚烷___________________
B．
3，5，5－三甲基－4－乙基庚烷____________________
C．
5－乙基－3，5，7－三甲基壬烷_____________________
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【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1）可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_____________中，加蒸餾水至_______________。
②滴定：取0.00950 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr2O72-＋6I－＋14H＋＝3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2＋2S2O32-＝S4O62-＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液_____________________________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_______%（保留1位小數）。
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【題目】工業用黃銅礦（主要成分CuFeS2，含少量鋅、鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：
（1）Ⅰ中發生下列反應。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-
CuCl2-，I中鹽酸的作用是________。
（2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉化FeOOH沉淀。
①Fe2+轉化為FeOOH的離子方程式是__________。
②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。
（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（5）V中反應的離子方程式是________。
（6）從物質循環利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務于該冶煉銅的工藝，并說明理由：__。
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【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）
A.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
B.若V1>V2，則說明HA為強酸，HB為弱酸
C.若實驗①中，V=V1，則混合液中c(Na+)=c(A-)
D.實驗②的混合溶液，可能有pH＜7
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【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.苯和濃硫酸在70～80℃時發生磺化反應
B.芳香烴是分子組成符合CnH2n－6(n≥6)的一類物質
C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發生硝化反應
D.等質量的烴(CxHy)耗氧量取決于y/x的值，越小則耗氧越多
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【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進行提取分離會減小環境污染，同時制得ZnSO4·7H2O實現資源的再利用，其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。
常溫下金屬離子沉淀的pH
金屬離子 | Fe3＋ | Zn2＋ | Mn2＋ | Cu2＋ | Cd2＋ |
開始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
請回答下列問題：
(1)提高浸出速率可以采用的方法是(寫出其中一點即可)________。
(2)濾液Ⅰ中有少量AsO33—，若不除去，則AsO33—與Cd反應會產生一種有毒氫化物氣體，其分子式為____，向濾液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO33—反應生成FeAsO4，完成并配平下列反應的離子方程式___：Fe2＋＋AsO33—＋MnO4—＋___=FeAsO4↓＋Mn2＋＋__，判斷該滴定終點的現象是__________。
(3)流程中②調節pH時可以選用的試劑為________，濾渣Ⅱ的成分為________。
(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________。
(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時可選用試劑為________。
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