Question

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白。

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變為________色，并________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

(3)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定 次數	待測NaOH 溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL
		滴定前讀數	滴定后讀數	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度___________。

Answer 1

【答案】錐形瓶中溶液顏色變化 黃 橙 在半分鐘內不變色 D 0．104 4 mol·L－1

【解析】

(1)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不變色；(2)根據c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；(3)先分析數據的有效性，然后求出平均消耗的V(鹽酸)，接著根據鹽酸和NaOH反應求出c(NaOH)。

(1)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑時，滴定終點時溶液顏色由黃色突變為橙色，且半分鐘內不變色，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘內不變色；

(2)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=分析，測定c(待測)偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=分析，測定c(待測)無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=分析，測定c(待測)偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=分析，測定c(待測)偏小，故D正確；故選D；

(3)第二次實驗誤差較大，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.10mL，

HCl + NaOH=NaCl+H2O

1 1

0.0261L×0.100 0 molL-1 0.025L×c(NaOH)

則：0.0261L×0.100 0 molL-1=0.025L×c(NaOH)，解得：c(NaOH)=0.1044mol/L，故答案為：0.1044mol/L。