【題目】生產液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵 |
|
|
|
鍵能 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列說法中正確的是（ ）
A. 反應中
為吸熱反應
B. 過程
放出能量
C. 反應中，N2與F2的總能量小于NF3的總能量
D. NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應
【答案】B
【解析】
化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量，兩個過程的總體熱效應是反應熱。若反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應物的總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應。
A項、反應物的鍵能之和為（941.7+3×154.8）kJmol-1=1406.1 kJmol-1，生成物鍵能之和為283.0×6KJmol-1=1698KJmol-1，反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應物的總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，故A錯誤；
B項、N（g）+3F（g）→NF3（g）為化學鍵的形成過程，是一個放出能量的過程，故B正確；
C項、該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物總能量，則N2與F2的總能量大于NF3的總能量，故C錯誤；
D項、化學反應的實質就是舊鍵的斷裂與新鍵的生成，如果沒有化學鍵的斷裂與生成，不可能發生化學反應，故D錯誤。
故選B。
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【題目】將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是( )
A. Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+
B. 負極反應式為：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O
C. 該電池的內外電路中，電流均是由電子定向移動形成的
D. 原電池工作過程中溶液PH不變
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【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區大氣顆粒物經采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:
已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。
回答下列問題:
（1）“氣體1“的電子式為_________。
（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。
（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。
（4）“溶液3
氣體2”的離子方程式為_________。
（5）根據上述實驗可推斷該地區大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。
（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主體 | 機動車尾氣 | 燃煤污染 | 海鹽離子 | 土壤揚塵 | 建筑粉塵 |
根據實驗結果可判斷該地區大氣顆粒物污染主體有___________。
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【題目】A、B、C三種不同的物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系(部分反應物及生成物已略去).請回答下列問題：
（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：____________________________
（2）若常溫時A為氣態氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質可以用__________來除(寫一種即可).
（3）若A為堿性氧化物，B為工業制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則反應①的方程式為_______________________檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是 ____________。
（4）若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，則C的電子式為：__________。
（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式：______________________________________________________。
（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，B中陽離子的檢驗方法為 ____________________________________________。(寫出具體操作過程)
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【題目】工業上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下（部分步驟省略）：
已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
待沉淀的離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
開始沉淀時pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
請回答下列問題：
(1)酸浸粗氧化鋅的過程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (寫出一點即可)。
(2)步驟A的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是______________，該步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式為_______________________________________。
(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。
(4)由粗ZnO制取單質鋅的另一種方法是將粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全
部轉化為Na2[Zn(OH)4]溶液，該反應的化學方程式為_________________________；然后將FeO、CuO過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應式為_____________________________________________。
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【題目】下列有關金屬鎂和鐵的說法中不正確的是 ( )
A.兩者均能與鹽酸反應
B.兩者在常溫下表面均易形成致密氧化膜，保護內層金屬不被氧化
C.鎂條點燃時發出耀眼的白光
D.一定條件下，鐵與氧氣、氯氣、硫等非金屬單質均能發生化學反應
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【題目】已知Al2H6燃燒熱極高，是一種很好的生氫劑，它跟水反應生成H2，球棍模型如圖（白球為Al，黑球為H）。下列推測肯定不正確的是
A. 該物質與水反應，屬于氧化還原反應
B. Al2H6分子中氫為+1價，鋁為﹣3價
C. Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水
D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
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【題目】下列除去其中較多量雜質的方法（括號內的物質是雜質）正確的是
A. 乙酸乙酯（乙酸）：用氫氧化鈉溶液洗滌，然后分液。
B. 苯（苯酚）：用氫氧化鈉溶液洗滌，然后過濾。
C. 硝基苯（苯）：用水浴蒸餾。
D. 乙醇（水）：加入生石灰攪拌后過濾。
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【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 （ ）
A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C. 因為Mg比Na會多失去1個電子，所以Mg比Na的金屬性強
D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強
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