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【題目】下列各組溶液混合時，相互滴加的次序不同，現象也不同的是(　　)

A.氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液B.氫氧化鈉溶液與鹽酸

C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸D.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液

【答案】A

【解析】

A．將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中先沒有現象，后生成沉淀，將氫氧化鈉滴到氯化鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現象不同，故A正確；

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸發生中和反應，正反滴加時現象完全相同，故B錯誤；

C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成CO2氣體，正反滴加時現象完全相同，故C錯誤；

D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合有紅褐色沉淀生成，正反滴加時現象完全相同，故D錯誤；

故答案為：A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
開始沉淀時	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時	9.8	8.3	3.7	6.7

回答下列問題：

（1）鹽酸溶解MnCO3的化學方程是______________，濾渣1的主要成分為________________。

（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是___________________。

（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是__________________，在CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ （Ksp(CuS)=1.2×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13）。

（4）在酸性條件下，NaClO3溶液將MnCl2氧化為MnO2，其還原產物為Cl2，該反應的離子方程式為 ___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將轉化為Cr(OH)3沉淀除去。幾種金屬離子生成沉淀的pH如下表。

陽離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	——	——
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	9（＞9溶解）	8

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）______________________________。

②請補充并配平以下反應池中發生主要反應的離子方程式：____+____+____===____Cr3++____+____H2O。

③根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是：H++OH-===H2O和_______________________________。證明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。

（2）工業可用電解法來處理含的廢水。實驗室利用如圖模擬處理含的廢水，陽極反應是Fe-2e-===Fe2+，陰極反應式是2H++2e-===H2↑。