【題目】通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是( )
選項 | 現象 | 解釋 |
A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 | Cl2能與淀粉發生顯色反應 |
B | 濃HNO3在光照條件下變黃 | 濃HNO3不穩定，生成有色產物能溶于濃硝酸 |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 說明該溶液中含有SO |
D | 向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧 | 說明濃硫酸具有脫水性 |
A. A B. B C. C D. D
高效智能課時作業系列答案
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。
（1）氨的制備與利用。
① 工業合成氨的化學方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。
（2）氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。
（3）氨的轉化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式： 。
② 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. Na+、K+、OH-、Cl- B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C. Na+、ClO-、.SO42-、I- D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是:
A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料，經一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油裂解可得烴D，其產量是一個國家石油化工發展水平的標志，已知D在標準狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉化關系如圖，請回答：
（1）C中所含官能團名稱是____。
（2）寫出反應④的化學方程式____。
（3）C與D在一定條件下可發生加成反應，生成具有酸性的物質F。F的結構簡式為___。
（4）下列說法正確的是____。（填編號）
A．有機物E與F互為同分異構體
B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區分有機物B和C
C．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣質量的好壞與空氣中氮、硫氧化物的含量有著重要的關聯，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空氣質量。
（1）目前我國已對許多大型燃煤發電廠進行“脫硝（使NOx轉化為N2）”工藝改造，這有利于氮元素在自然界中實現良性循環，“脫硝”涉及到的部分反應如下：
①4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(g) △H1=－1776kJ·mol－1；
②8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) △H2；
又知：③N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H3=+180kJ·mol－1；
④2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H4=－114kJ·mol－1
則△H2＝__________。
（2）氨的催化氧化是硝酸工業中最重要的一個反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1；一定溫度下，向2L某恒容密閉容器充入一定量的NH3、O2，測得NO與某種物質a的濃度與時間的關系如圖1所示。
①物質a是___________，前3 min內用H2O表示的平均反應速率v(H2O)＝____________。
②若最初通入的O2物質的量為3.3mol，則該溫度下反應的平衡常數的值為________。
③下列各項數據中能表明該反應已達到化學平衡狀態的是_________（填選項字母）。
a. NH3與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變
c. △H 保持不變 d.容器的總壓強保持不變
（3）將NO2、NO混合氣體用堿吸收可得到重要的化工產品NaNO2，已知常溫下K(HNO2)=5×10-4，則5mol/L的NaNO2溶液的pH=________。
（4）消除SO2污染的方法之一是利用電化學法可直接將其轉化為硫酸，轉化原理如圖2所示，則負極上的電極反應式為____________________________，質子的移動方向為____________________（填“自左向右”或“自右向左”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：
（濃）
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于________（用字母代號填寫）
a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物
A物質可以使酸性
溶液褪色，此反應中________（填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是__________。
（2）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃
充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的
的質量為_____g。
（3）將反應后所得到的溶液與足量
溶液充分反應。請寫出此過程發生的反應的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）硼在元素周期表中的位置為_________，電子排布式是________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質量為10.8，則兩種同位素原子的原子個數之比為_______。
（2）單質硼（B）在一定條件下與NaOH溶液反應生成NaBO2和一種氣體，請寫出該反應的化學方程式________________。
（3）硼酸（H3BO3）是一種白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時0.1mol/L硼酸的pH為5，計算硼酸的電離常數K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一種強酸，僅以離子狀態存在于水中，請寫出BF4﹣的電子式__________。
（4）B2H6是硼的一種氣態氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。
①經測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結構，由此推測B2H6與C2H6分子結構_________（填“相同”或“不相同”）。
②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式_________。
③B2H6是強還原劑，它與水反應生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應，則產生H2在標準狀況下的體積為_________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題：
(1)W位于周期表中第________周期，第______族；
(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_______（填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式__________。
(3)工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式_________________________。
(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應，經半分鐘達到平衡，測得溶液中含YZ30.18mol，則v(O2)=________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡_______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。
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