Question

【題目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（　　　）
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
B.達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化
C.達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達a kJ
D.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：選項對化學平衡的逆、等、定、動、變五個特征中四個特征進行了考核。可逆反應具有不徹底性，故A正確；可逆反應達到平衡后，正反應與逆反應速率相等，各個物質的量濃度不再發生改變，故B正確；C易錯選，C中反應放出的熱量與實際參加反應的量有關，只要實際參與反應的A為1mol就可以放出熱量a kJ，所以C正確；溫度升高，無論是放熱反應還是吸熱反應，正、逆速率都增大，故D錯誤
【考點精析】關于本題考查的化學平衡移動原理以及影響因素，需要了解影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動才能得出正確答案．