【題目】下列化合物中不能發生加成反應的是( )
A.甲苯B.乙烯C.丙炔D.丁烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X，Y，Z，R，M是元素周期表中原子序數依次增大的五種短周期元素，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
X | X的一種核素的原子核中沒有中子 |
Y | Y原子的核外電子占據4個原子軌道 |
Z | Z的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 |
R | R是地殼中含量最高的元素 |
M | M的單質與冷水劇烈反應，生成的強堿中含有電子數相同的陰陽離子 |
（1）Y，Z，R的第一電離能從大到小的順序是（填元素符號）
（2）Z，R的最簡單氫化物中穩定性強的是 ， 沸點高的是（填化學式）
（3）甲是由上述3種元素組成的常見化合物，常溫下pH=3的甲溶液中由水電離c（H+）=10﹣3mol/L，則甲的化學式是 ．
（4）直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩定結構，則分子中σ鍵與π鍵的個數之比是 ．
（5）常溫下0.58gY4H10完全燃燒放出29kJ的熱量，請寫出Y4H10燃燒熱的熱化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】120 ℃條件下，一定質量的某有機物(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)在足量O2中燃燒后，將所得氣體先通過濃H2SO4，濃H2SO4增重2.7 g，再通過堿石灰，堿石灰增重4.4 g，對該有機物進行核磁共振分析，譜圖如下圖所示：
則該有機物可能是( )
A. CH3CH3 B. CH3CH2COOH
C. CH3CH2OH D. CH3CH(OH)CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的化工原料，用CO2催化加氫可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H<0
（1）若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應的△H=_______kJ/mol (用含a、b的式子表示)
（2）向1L容密閉容器中通入1 mol CO2和nmol H2，在一定條件下發生上述反應，測得CO2的轉化率a(CO2)與反應溫度、投料比X[
]的關系如圖所示。
①X1_______X2(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常數Ka____Kb____Kc。
②若B點時X=3，則平衡常數Kb=__________(代入數據列出算式即可)。
③下列措施能同時滿足增大反應速率和提髙CO2轉化率的是______________。
a.升高溫度 b.加入催化劑 c.增大投料比X d.增加壓強
e.將產物從反應體系中分離出來
（3）乙烯也可作為制備甲酸的基礎工業原料，常溫時，HCOOH的電離平衡常數Ka=1.8×l0-4mol·L-1，pH=12的HCOONa和含少量NaOH混合溶液中。
①書寫HCOONa的水解離子反應方程式_________________。
②該溶液中離子濃度關系： 
=_________mol·L-1
③若0. lmol/L的HCOONa溶液中加入等體積的0.09mol/LHCOOH，配制了pH=6.8的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為________________。(不考慮水分子)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣速率變化如圖所示．下列因素中，影響反應速率的因素是（ ）
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl﹣的濃度．
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③
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【題目】硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）基態硫原子的價層電子排布圖是___________________。
（2）①硫單質的一種結構為
，雜化方式為___________，該物質__________(填“可溶”或“難溶”)于水。
②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是_____________。
(3)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。
①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點FeO__________NiO(填“<”或“>”)
②鐵有δ、Υ、ɑ三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ、ɑ兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為_________。
（4）某鈣鈦型復合氧化物如圖1所示，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe等時，這種化合物具有CMR效應。
①用A、B、O 表示這類特殊晶體的化學式：____________。
②已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為_________。(用x表示)
③下列有關說法正確的是__________________。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、P區
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2所示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行脫硫處理②少用原煤做燃料③燃煤時鼓入足量空氣④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是
A. ①②③ B. ②③④
C. ①②④ D. ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式
（1）NH3·H2O： __________________________________________________；
（2）NaHCO3： ____________________________________________；
（3）Al(OH)3的酸式電離___________________________________________________；
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