【題目】不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，如2H、13C、15N、18O、34S等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法中正確的是( )
A．18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16
B．12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)
C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2
D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性強(qiáng)
53隨堂測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于生物體內(nèi)有機(jī)化合物所含元素的敘述，錯(cuò)誤的是
A. 腺苷含有氮元素
B. 血紅蛋白含有鐵元素
C. 胡蘿卜素含有鎂元素
D. 胰島素含有硫元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca (NO3)2 、KCl 中的一種或幾種。將該白色固體少量溶于水中，得到無(wú)色透明溶液，取100 mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
（1）由此可知，該白色固體中一定含有 ，一定沒(méi)有 。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明可能有的物質(zhì)是否存在 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
①碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成
②地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的
③碳元素是各種大分子化合物中數(shù)量最多的元素
④碳元素是組成生物體有機(jī)化合物的最基本元素
A. ②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)公式計(jì)算（注：（2）（3）（4）計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（1）3.01×1023個(gè)NH4+，其質(zhì)量為 g。
（2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的鹽酸溶液，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為 L。
（3）現(xiàn)將50 mL密度為1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0 %的濃硫酸，稀釋至250 mL，則稀釋后，溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
（4）19克MgCl2中含有離子數(shù)目 。
（5）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） + H2O（g） 
CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)濃度變化如右圖
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=___________molL-1min-1．
（2）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（寫表達(dá)式）．
（3）該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)
（5）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
① c1數(shù)值___________0.08molL-1（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________________，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______________。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì)）制取金屬鋅的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。
① ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是___________，從物質(zhì)分類角度說(shuō)，ZnFe2O4屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
② 工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2（C2O4）3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式），每生成1mol ZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________。
（2）酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是___________（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。
（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_______________；試劑X的作用是___________。
（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。
① C電極的電極反應(yīng)式為________________________。
② E可以表示的量是_________________________（任寫一種）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水
D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1（保持溫度不變）
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