閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數字后面的空白：
某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c（H
+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．
（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl
-對反應具有促進作用，而SO
42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：①
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl
-對反應具有促進作用，而SO
42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl
-、SO
42-均對反應具有促進作用，但Cl
-影響更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）
Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）
（二）該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H
+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na
2SO
4或K
2SO
4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗1中③
反應速率加快
反應速率加快
，實驗2中④
反應速率減慢
反應速率減慢
，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl
-對反應具有加速作用．
（三）為了使實驗“定量化”、使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：
1．配制c（H
+）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現有濃度為1mol?L
-1的鹽酸和密度為1.225g?cm
-3、質量分數為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H
+）=1mol?L
-1的溶液，可得溶液的體積為⑥
100mL
100mL
．
配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應速率：反應時間可以用秒表測定．如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧
消耗完相同質量的鋁片需要的時間（或相同的時間內消耗鋁片的質量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
消耗完相同質量的鋁片需要的時間（或相同的時間內消耗鋁片的質量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）
．
