【題目】下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是（ ）
A.MgCl2B.H2OC.Na2SO4D.N2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1 ．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示、 ， E的大小對該反應的反應熱有無影響？ ． 該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ， 理由是；
（2）圖中△H=kJmol﹣1；
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環機理的化學方程式；
（4）如果反應速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（O2）=molL﹣1min﹣1、υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
（5）已知單質硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求計算過程）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 低溫下NO2氣體的顏色變淺
B. 在氫硫酸中加堿有利于S2-增多
C. 500℃左右比室溫更有利于合成氨反應
D. 高壓條件有利于合成氨反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. 油脂能在堿性條件下水解，可用于工業上制取肥皂
B. 碘單質易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的碘
C. 二氧化錳具有較強的氧化性，可用于H2O2分解的氧化劑
D. 聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜
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【題目】用NaCl固體配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是
A．將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上
C．固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果
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【題目】CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是（ ）
A.1，3﹣二甲基戊烷
B.2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C.3，4﹣二甲基戊烷
D.2，3﹣二甲基戊烷
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【題目】海洋是生命的搖籃，有關海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題 
（1）操作①是 ， 操作②使用的主要玻璃儀器是；
（2）含I﹣溶液中加入試劑X的目的是將I﹣（填“氧化”或“還原”）成I2；試劑Y選擇原則包括：與碘不反應、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和；
（3）為除去粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量鹽酸得到精鹽水．該工程示意如下： 
以下敘述正確的是（雙選）
A.①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B.③、④兩步操作順序可以顛倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三種物質
D.⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為7
（4）海水資源也可以提煉出鋁，鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易銹蝕，原因是：
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【題目】下列熱化學方程式的反應熱表示可燃物的燃燒熱的是
A. H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H=-9.48 kJ mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ mol-1
C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ mol-1
D. H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質量w和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質量之比為（ ） 
A.2：3
B.1：1
C.4：3
D.8：9
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