Question

【題目】把a(bǔ) L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出；

另一份與BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO)為( )

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：設(shè)每份中NH4+的物質(zhì)的量為x，SO42-的物質(zhì)的量為y，據(jù)反應(yīng)NH4++OH-═NH3+H2O可知x=b，則每份中NH4+的物質(zhì)的量為bmol，同理?yè)?jù)反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知y=c，則每份中SO42-的物質(zhì)的量為cmol，由aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，則原溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度為2b/amol/L，原溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為2c/amol/L，設(shè)原溶液中N03-的物質(zhì)的量濃度為z，由溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒可知，2b/amol/L×1= 2c/amol/L×2+z×1，解得z=mol/L，答案選B。