【題目】下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是（ ）
A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
B.
C.
D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH＜0。該反應的速率與時間的關系如下圖所示：如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則對應t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是（ �。�
A.增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
B.升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用催化劑
C.使用催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度
D.升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.18g冰（圖1）中含O—H鍵數目為2NA
B.28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數目為2NA
C.44g干冰（圖3）中含共用電子對2NA
D.石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數目為1.5NA
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【題目】[實驗化學]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33 ~36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是的_________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________；用飽和食鹽水洗滌的目的是______________。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是_____(填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先_______，再______。
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【題目】某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4→Mn2+，則原溶液中Cr的質量為（ ）
A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg
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【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛。
（1）
分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個分子，則一個晶胞的質量為_______。
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。
a.晶體的熔點：干冰>冰
b.晶體中的空間利用率：干冰>冰
c.晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的是______（填字母）。
a.金剛石中碳原子的雜化類型為
雜化，石墨中碳原子的雜化類型為
雜化
b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中
<石墨中
C.晶體的熔點：金剛石>石墨
d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨
e.金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力
f.金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結構如下圖，立方
結構與金剛石相似，在晶體中，
原子周圍最近的
原子所構成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價鍵與配位鍵的數目比為_______，一個晶胞中原子數目為___________。
（5）已知
單質的晶體密度為
，的相對原子質量為
，阿伏加德羅常數為
，則的原子半徑為_________。
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【題目】某項目學習小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。
②氯氣和堿的反應為放熱反應.溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O。
該項目小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。
請回答下列問題：
（1）甲裝置用于制備氯氣。
①請你將裝置在圖中方框中補充完整___(并標明所加藥品）
②該項目小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質的量為___。
（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，原因有二：
①部分氯氣未與石灰乳反應而逸出；
②___。
（3）為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖（不考慮氯氣和水的反應）。
①圖中曲線I表示___離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為___。
③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產物中
=___（填比值）。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是
A. 電池工作時，正極反應式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C. 電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D. 忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.04 g H2
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【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：
下列敘述錯誤的是（ ）
A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2
C. 與加入鋅粉反應的離子為Cu2+、H+
D. “過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO
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