【題目】下列物質中，不能使有色布條褪色的是（ ）
A. 次氯酸鈉溶液 B. 次氯酸鈣溶液
C. 氯水 D. 氯化鈣
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置 ；從碘水中分離出I2，選擇裝置 ，該分離方法的名稱為 。
(2)裝置A中①的名稱是 ，冷卻水的方向是____________，溫度計水銀球的位置是在 ；裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下，原因是______________________。
(3)從碘水中得到碘時，不能選用的試劑是____________。
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳
若選則試劑X(密度小于水的密度)從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為 。
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【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：
CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有機溶劑 |
合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；
（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。
（3）步驟①宜采用的操作是_____________。
A．加熱蒸發 B．常壓蒸發 C．減壓蒸發
（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。
（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為_____________；若滴定后俯視讀數，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________。
(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為____________ g，要完成本實驗該同學應稱出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。軟錳礦的主要成分為 MnO2；含少量A12O3和SiO2。現以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。
已知：I.礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。
Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe,3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式________________________________。
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_______________。
（3）步驟③與MnO2發生氧化還原反應的離子方程式_________________，物質X可以是__________(用字母表示。
A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2
（4）流程中可以循環利用的物質是____________（填化學式）。
（5）MnO2與Li構成LiMnO2，該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題：
①外電路中的電子移動方向是由______極流向______極（填字母）。
②寫出該鋰離子電池的正極電極反應式_____________________________。
（6）已知：25℃時，HCN的電離常數K=4.9×10-10， H2S的電離常數K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，該反應的化學方程式為______________________。
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【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2的有關反應進行實驗探究：
【實驗I】探究SO2催化氧化的反應：
（1）裝置 A模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_________________________。〇
（2）為檢驗反應后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序為A、（按氣流方向，用字母表示）_______。
（3）能證明氣體中有SO2的實驗現象是_____________，有SO3的實驗現象是_____________。
【實驗II】探究SO2與Fe(NO3)3，溶液的反應：
（4）X中滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，目的是 ___________________________。
（5）裝置Y中產生了白色沉淀，其成分是_________；該研究小組對產生白色沉淀的原因進行了假設：
假設1：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
假設2：SO2與Fe3+反應；
假設3：___________________________。
（6）某同學設計實驗驗證假設1，請幫他完成下表中內容。
實驗步驟 | 現象和結論 |
①測定Y中混合溶液的pH； ②配制與步驟①有相同pH的________，并通入適量N2； ③將SO2通入步驟②中溶液。 | 若出現白色沉淀則假設1成立，若不出現白色沉淀則假設1不成立。 |
經驗證假設1成立，則驗證過程中發生反應的離子方程式是_______________（提示：此條件下未見氣體產生）。
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【題目】己知銫是第六周期第IA族的元素，性質與鈉相似，下列有關敘述中不正確的是
A. Cs單質可與H2O反應放出H2 B. CsOH是易溶于水的強堿
C. CsCl熔點較高 D. Cs2O為兩性氧化物
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【題目】（l）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。
a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸
（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發生如下反應：CO +H2O(g)
CO2+H2，反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是__________。
a．反應開始時，正反應速率大于逆反應速率
b．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
c．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
d．隨著反應的進行，逆反應速率增大，正反應速率減小，最后相等。
（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)mol/L | 1.0 | |||||||
c(O2)mol/L | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
C(SO3)mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表數據計算：
a.30min-40min 時間段，以SO2表示的反應速率為__________；
b.該溫度下，正反應的平衡常數的值為__________________；
c.平衡時，SO2的轉化率為_______；
（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為____________。
（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。
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