Question

【題目】（Ⅰ） 下列敘述正確的有________

A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多

B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小

C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小

D．價層電子對相斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：

（1）單質M的晶體類型為_______，晶體中原子間通過_______ 作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為______。

（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

Answer 1

【答案】 BD 金屬晶體 金屬鍵 12 1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面體 CuCl 【答題空10】 （寫出計算式，不要求計算結果．阿伏加德羅常數為NA） Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物 [Cu（NH3）4]2+

【解析】（Ⅰ） A．不正確，第四周期元素中，24號鉻原子價電子層中未成對電子數最多有6個；B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小是正確的；C．不正確，鹵素氫化物中，HCl的沸點最低是因為HF分子間能形成氫鍵，而HCl不能。但HCl分子間的范德華力是比HF大的。D．價層電子對相斥理論中，計算出來的價層電子對數包括成鍵電子對數和孤電子對數，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，所以D正確。

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為29號Cu元素。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為17號的Cl元素。

（1）單質Cu的晶體類型為金屬晶體 ，晶體中原子間通過金屬鍵 作用形成面心立方密堆積，其中Cu原子的配位數為12 。

（2）元素Cl基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是Ar 。Cl元素的含氧酸中，酸性最強的是HClO4 ，該酸根離子與四氯化碳是等電子體，所以其立體構型為正四面體 。

（3）①該晶胞中含4個Cl原子和4個Cu原子，所以該化合物的化學式為CuCl，晶胞參數a=0.542 nm=5.42cm.先計算1mol晶胞的質量為m=4M(CuCl)，體積為V=NAa3=NA(5.42cm)3=5.423NA,所以此晶體的密度

g·cm–3。

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物。由此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色，聯系我們學過的配合物[Cu(NH3)4]SO4，所以此深藍色溶液中陽離子的化學式為[Cu(NH3)4]2+。