Question

【題目】溴乙烷是一種難溶于水、密度約為水的密度的1.5倍、沸點為38.4℃的無色液體.實驗室制取溴乙烷的反應如下:NaBr + H2SO4(濃) NaHSO4+HBr；CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O

已知反應物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol.②濃硫酸36 mL (98%.密度.84 g·cm3). ③乙醇0.25 mol.④水25 mL.其中乙醇的密度為水的密度的4/5.

試回答:

（1）選擇上圖中必要的實驗儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達到安全、擔失少、不污染環境的目的.有關儀器(相關膠塞上己打合適的孔，膠管未畫出)的連接順序為__(填字母).

（2）若試劑加入過快.可看到燒瓶內有紅棕色氣體產生.寫出反應的化學方程式:________。

（3）判定有溴乙烷生成的現象是____________________________。

（4）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，可以加入______(A. NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的儀器是__________.

（5）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷____________g(保留三位有效數字).

Answer 1

【答案】 B-F-C-D 2NaBr+2H2SO4Na2SO4+2H2O+SO2↑+ Br2↑ 燒杯底部有油狀液體聚集 C 分液漏斗 16.4

【解析】(1)甲、乙是作為溴乙烷的制取裝置供選用的，應考慮實驗中液體的體積應介于燒瓶容積的到之間為宜。0.25 mol乙醇的體積為，約為14 mL。三種液體混合后，不考慮混合時液體的體積變化。Ｖ(總)=36 mL+25 mL+14 mL=75 mL。這一體積超過了甲裝置燒瓶容積的，故應選擇乙裝置。副產物HBr極易溶于水，為有利于蒸氣的吸收，并防止倒吸，采用倒置漏斗的方式。故連接順序為：B-F-C-D；（2）若試劑加入過快，反應溫度過高時，濃H2SO4將部分HBr氧化為紅棕色的溴蒸氣，可看到燒瓶內有紅棕色氣體產生，反應的化學方程式為：2NaBr+2H2SO4 Na2SO4 +2H2O+SO2↑+ Br2↑；（3）判定有溴乙烷生成的現象是燒杯底部有油狀液體聚集；(4)除去溶于溴乙烷中的溴時，應加入稀NaOH溶液振蕩洗滌，反應的化學方程式為2NaOH+Br2 =NaBr+NaBrO+H2O，之后用分液漏斗分液，除去水層；(5)n(H2SO4)= =0.66 mol,從反應NaBr + H2SO4(濃) NaHSO4+HBr可以判斷生成HBr為0.3mol，從反應CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br + H2O判斷HBr過量，所以CH3CH2Br理論產量為0.25 mol×109g/mol =27.25 g，實際產量為：27.25 g×60％=16.4g。