Question

【題目】為了除去KNO3固體中含有的少量CaSO4、MgSO4，限選用三種試劑，按下列步驟操作：

（1）寫出下列兩種試劑的化學式：A____，C____。

（2）根據題意，回答下列問題：

①加入過量A的主要目的是____，

②加熱煮沸的目的是___。

（3）操作Ⅰ是____，操作Ⅱ主要是____。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 HNO3 除盡Mg2＋和SO42- 使HNO3揮發 過濾 蒸發濃縮、冷卻結晶

【解析】

除去溶液中的可溶性雜質，常加入沉淀劑使其轉化為難溶物，再過濾除去。為除盡雜質離子，沉淀劑必須過量；多余的沉淀劑必須在后面的步驟中去除。

（1）固體溶于水所得溶液中雜質離子有Ca2+、Mg2+、SO42－，可分別轉化為CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀。為減少新雜質，沉淀劑分別是K2CO3、KOH、Ba(NO3)2，其中KOH、Ba(NO3)2可用Ba(OH)2代替。過量的Ba2+可轉化為BaCO3沉淀除去，故K2CO3需在Ba(NO3)2或Ba(OH)2之后加入。過濾后，向濾液中加入稀HNO3可除去多余的OH-、CO32-。限選三種試劑，則A為Ba(OH)2溶液，B為K2CO3溶液，C為HNO3溶液。

（2）①樣品溶液中加入過量A[Ba(OH)2溶液]，使雜質離子Mg2+、SO42－完全轉化為沉淀；

②濾液中加過量稀HNO3后，加熱煮沸可使多余的HNO3揮發除去。

（3）從流程圖中操作I、II前后的物質看，操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ主要是蒸發濃縮、冷卻結晶