Question

【題目】100 g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3 體積，CO2占 2/3 體積，且C(s)+ 1/2 O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.35 kJ/mol,CO(g)+ 1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH=－282.57 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量 是

A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：100g碳的物質的量為=mol，所以CO的物質的量為mol×=mol，由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H= —282.57kJ/mol，所以molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×mol=1569.83kJ，即100g碳不完全燃燒生成molCO損失的熱量為1569.83kJ，

故選C．