Question

【題目】現有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問題。

（1）加熱裝置A，寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_______________________________

（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是_________________。

（3）驗證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。

①則證明SO2有氧化性的實驗現象是________________，反應方程式為________________。

②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實驗操作為_________________________________，

其實驗現象為__________________，反應原理為__________________(用離子方程式表示)。

Answer 1

【答案】 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O Na2CO3溶液或NaHCO3溶液 KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 C中KMnO4溶液不褪色，D中出現白色沉淀 ①H2S溶液中有淺黃色渾濁出現 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 通入氯氣(或加入氯水或加入過氧化氫溶液或加入高錳酸鉀溶液等) 有白色沉淀生成 【答題空10】Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－

【解析】（1）銅跟濃硫酸反應，銅具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，反應必須加熱才能發生，反應化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（2）裝置A的作用是除去二氧化硫，裝置B的作用是產生二氧化碳，可用碳酸鈉或碳酸氫鈉，裝置C的作用是除去二氧化硫，可以利用強氧化性物質如：酸性高錳酸鉀溶液，可防止干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，裝置D的作用是證明碳酸酸性比硅酸強，選擇可溶性硅酸鹽，如Na2SiO3溶液；利用強酸制備弱酸，酸性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強原理，故看到的現象為C中KMnO4溶液不褪色，D中出現白色沉淀；

（3）①H2S溶液中二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質與水，二氧化硫的化合價降低作為氧化劑，具有氧化性，所以看到淡黃色渾濁出現，反應離子方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

②要證明二氧化硫具有還原性，可把二氧化硫氧化成硫酸，通過檢驗硫酸根離子來證明，故可把二氧化硫通入氯化鋇溶液中不反應，滴加氯水或高錳酸鉀或過氧化氫等氧化劑把二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇，涉及方程式為Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。