Question

【題目】以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，還有少量的Fe2O3)為原料制取Al2O3的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名稱是__。

（2）用H2SO4“酸浸”時的離子方程式為__(任寫一個)。

（3）簡述如何檢驗酸浸后溶液中是否有Fe3+__。

（4）“煅燒”時的化學方程式為__。

（5）沉淀A與氫氟酸反應的化學方程式為__。

Answer 1

【答案】過濾 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O任寫一個) 取適量該溶液于試管中，加入KSCN，若變紅則有Fe3+ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

【解析】

粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2, 還有少量的Fe2O3）和稀硫酸混合，發生反應Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe 2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2； 根據Fe3+遇KSCN溶液變紅色檢驗溶液中是否有Fe3+；Al(OH)3加熱分解為Al2O3和水；SiO2與氫氟酸反應生成SiF4和水。

（1）操作Ⅰ實現了固體SiO2和溶液的分離，操作Ⅰ的名稱是過濾。

（2）用H2SO4“酸浸”時Al2O3、Fe2O3與硫酸反應，反應的離子方程式分別為Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。

（3）Fe3+遇KSCN溶液變紅色，檢驗溶液中是否有Fe3+的方法是：取適量該溶液于試管中，加入KSCN，若變紅則有Fe3+。

（4）“煅燒”時Al(OH)3分解為Al2O3和水，化學方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。

（5）沉淀A是SiO2，SiO2與氫氟酸反應生成SiF4和水，化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。