Question

【題目】目前市場上大量礦泉水、食用油等產品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯)制作的。利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應原理如下：

實驗過程如下：

步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計。依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇。緩慢攪拌，油浴加熱，升溫到180℃，反應15min。

步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾。

步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解。抽濾除去少量不溶物。

步驟4：將濾液轉移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網上加熱煮沸。

步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL1:1HCl酸化，酸化結束，體系呈白色漿糊狀。

步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻。抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數次至濾出液pH＝6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥。

（1）步驟1反應過程中的現象是_________________________________________。

（2）步驟2是為了分離出________。

（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有____________________________________。

（4）步驟4加沸石的目的是____________________________________________。

（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是__________________________________________。

（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是_________________________________________。

Answer 1

【答案】 固體溶解，有氣泡產生 乙二醇 布氏漏斗、吸濾瓶 防止暴沸 將對苯二甲酸鈉轉化為對苯二甲酸 便于干燥

【解析】（1）根據方程式知，飲料瓶碎片逐漸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以看到的現象是固體溶解，有氣泡產生，故答案為：固體溶解，有氣泡產生；
（2）乙二醇熔沸點較低，減壓蒸餾，有利于乙二醇分離，故答案為：乙二醇；
（3）抽濾需要用到的主要儀器有布氏漏斗和吸濾瓶，故答案為：布氏漏斗、吸濾瓶；
（4）沸石的作用是防止液體劇烈沸騰，防止濺出液體而產生安全事故，所以加入沸石的目的是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；
（5）對苯二甲酸鈉和鹽酸能反應生成對苯二甲酸，從而實現實驗目的，故答案為：將對苯二甲酸鈉轉化為對苯二甲酸；
（6）丙酮具有揮發性，便于干燥，故答案為：便于干燥。