Question

氧化還原反應是從

化合價是否發生變化

的角度對化學反應進行分類的結果．四種基本反應類型是從

反應物、生成物的種類及其變化

的角度對化學反應進行分類的結果．這二者的關系如下圖：圖中方框內區域表示所有的化學反應，大圈內區域表示氧化還原反應，大圈外區域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型．請分別填寫出：
（1）化學反應可以分為哪四種基本類型

化合

、

分解

、

置換

、

復分解

．
（2）若圖中B圈表示化合反應，則C圈表示

分解

反應（填反應所屬的基本類型，下同），A圈表示

置換

反應，D圈表示

復分解

反應．
（3）B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示的反應，必須滿足的條件是

有元素化合價變化的化合反應

．C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示的反應，必須滿足的條件是

有元素化合價變化的分解反應

．請分別舉出符合以上兩種情況的一例：

4Na+O₂=2Na₂O

，

2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑

．
（4）下列說法正確的是

A

．
A．置換反應一定屬于氧化還原反應
B．有單質參加和有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
C．屬于氧化還原反應的化合反應必定是因為有單質參與了反應
D．氧化還原反應發生的本質是化合價發生了變化．

Answer 1

分析：根據化學反應的分類標準進行回答；
（1）化學反應的四種基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；
（2）根據四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關系來回答；
（3）部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應，分解反應反應物一種，生成物至少兩種，化合反應反應物至少兩種，生成物只有一種；
（4）A、置換反應一定是氧化還原反應；
B、同種元素的單質之間的轉化不屬于氧化還原反應；
C、屬于氧化還原反應的化合反應不一定均有單質參與了反應；
D、氧化還原反應發生的本質是電子的轉移．

解答：解：分類標準不一樣，化學反應的分類結果就不一樣，根據化合價是否發生變化，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據反應物、生成物的種類及其變化，可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，故答案為：化合價是否發生變化；反應物、生成物的種類及其變化；
（1）根據反應物、生成物的種類及其變化，可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，故答案為：化合反應；分解反應；置換反應；復分解反應；
（2）部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應，所有的置換反應均是氧化還原反應，所有的復分解反應均不是氧化還原反應，故答案為：分解；置換；復分解；
（3）B、C圈表示的反應部分是氧化還原反應，所以是化合反應和分解反應兩種情況，故答案為：有元素化合價變化的化合反應；有元素化合價變化的分解反應；4Na+O₂=2Na₂O； 2KClO₃ 

△   .

 2KCl+3O₂↑；
（4）A、置換反應一定是氧化還原反應，故A正確；
B、有單質參加和有單質生成的化學反應如3O₂═3O₃，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C、屬于氧化還原反應的化合反應不一定均有單質參與了反應，比如SO₂+H2O₂=H₂SO₄，故C錯誤；
D、氧化還原反應發生的本質是電子的轉移，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查學生化學反應類型的反類標準和結果，以及四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關系知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．