Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___________________________。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________（填化學式），判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________________________________。

（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________________。

（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、________、__________。

（5）“蒸發結晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、酒精燈、火柴、玻璃棒、______。

（6）第④步除原食鹽中雜質離子與碳酸根的反應外還有的反應的離子方程式為：______________________________；

（7）第⑥步操作中涉及反應的離子方程式有：__________________、__________________。

Answer 1

【答案】加速固體溶解 Na2SO4 或SO42- 取少量上層清液于試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經過量 若用氫氧化鉀會引入新的雜質氯化鉀 CaCO3 Mg(OH)2、BaCO3 蒸發皿 CO32-+Ba2+==BaCO3↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ OH-+H+=H2O

【解析】

實驗流程為：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，①加入過量的氯化鋇，將硫酸根離子除去，引入鋇離子雜質離子，②加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，③加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，⑤過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，⑥加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質離子，⑦最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。

（1）粗鹽溶解時通過玻璃杯的攪拌可以加速溶解；

（2）加入氯化鋇溶液可除去雜質硫酸根離子；

（3）若用氫氧化鉀溶液，會引進雜質鉀離子；

（4）過濾可把溶液和不溶于水的物質除去，可以除去硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇和泥沙等不溶性雜質；

（5）根據蒸發操作方法判斷使用的儀器及缺少的儀器；

（6）碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣反應分步生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，據此寫出反應的化學方程式；

（7）第⑥步用鹽酸中和碳酸鈉、氫氧化鈉．

實驗流程為：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，①加入過量的氯化鋇，將硫酸根離子除去，引入鋇離子雜質離子，②加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，③加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，⑤過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，⑥加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質離子，⑦最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。

（1）第①步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，可加速粗鹽的溶解；

（2）加入氯化鋇溶液可以除去雜質Na2SO4或硫酸根離子；繼續加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已經過量，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取少量上層清液與試管中加入氯化鋇溶液，若白色沉淀生成則氯化鋇已經過量；

（3）提純的是氯化鈉，若用氫氧化鉀會引入新的雜質氯化鉀；

（4）通過過濾可把溶液中的不溶物除去，則可以除去的物質有泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3；CaCO3；

（5）根據“蒸發結晶”的步驟可知，蒸發過程用到的儀器有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿，缺少蒸發皿；

（6）第④步加入碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣反應生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，第④步除原食鹽中雜質離子與碳酸根的反應外還有的反應的離子方程式為：CO32-+Ba2+==BaCO3↓ ；

（7）第⑥步加入鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，第⑥步操作中涉及反應的離子方程式有：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 、OH-+H+=H2O。