【題目】以下關于組成細胞的元素組成敘述正確的是（ ）
A. C元素因其在細胞的干重中含量最高，所以C是生命的最基本元素
B. C原子構成的碳鏈是蛋白質的骨架
C. 蛋白質和核酸中共有的元素是C、H、O
D. 構成細胞的微量元素就是指細胞中含量很少且可有可無的元素
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其保持平衡，然后向左側燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(不考慮兩球的浮力變化)( )
A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為導體時，A端高B端低
D．當杠桿為導體時，A端低B端高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅的化學性質的敘述，正確的是（ ）
A．常溫時不和任何酸反應 B．常溫時可和強堿溶液反應
C．單質硅比碳的還原性強 D．單質硅比碳的氧化性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。
（1） 可逆反應N2+3H2
2NH3是工業上合成氨的重要反應
根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式：_______________（熱量用E1、E2或E3表示）。
（2）LiAlH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到LiAlO2和氫氣，該反應消耗1mol LiAlH4時轉移的電子數目為__________。
（3）氮化鋰是非常有前途的儲氫材料，其在氫氣中加熱中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化產物為_________（填化學式）,在270℃時，該反應可逆向發生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的_________%（精確到0.1）。
（4）LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知電池放電時總反應式為FePO4+Li═LiFePO4 ，電池正極反應為____________________。
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。
①導線中電子移動方向為____________。（用A、D表示）
②生成目標產物的電極反應式為__________________________。
③該儲氫裝置的電流效率
＝__________________________。
（＝
×100%，計算結果保留小數點后1位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在生物體內含量極少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的一組元素是
A. C、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、O
C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、H
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【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸”。現就三大酸與金屬銅反應的情況，回答問題：
(1)稀鹽酸不與Cu 反應，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：____________________________。
(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為_____________________。
(3)鎂鐵混合物4.8g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是_________克。
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【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 molL-1、0.0010 molL-1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 molL-1）的用量均為4 mL。
（1）寫出反應的離子方程式：
（2）請完成以下實驗設計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。
實驗 編號 | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度／molL-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b.實驗①和③探究 對反應速率的影響 c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ |
（3）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ，簡述選擇的理由 。
（4）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號 | 溶液褪色所需時間 t / min | ||
第1次 | 第2次[ | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。
b、該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確 （填“是”或“否”）。
C、某同學認為不用經過計算，直接根據褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為應該如何設計實驗 。
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