Question

下列敘述正確的是（    ）

A.0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B.10 mL 0.02 mol·L^-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

Answer 1

BC

解析:

氨水電離的NH₄⁺能水解，使c(OH^-)與c(NH₄⁺)不相等，A錯；10 mL 0.02 mol·L^-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20  mL，則反應后剩余c(OH^-)=0.02 mol·L^-1×10/2=0.01 mol·L^-1，c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1,pH=12，所以B對；0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：H₂OH⁺+OH^-，CH₃COONaCH₃COO^-+Na⁺,CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，所以c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)，C對；0.1 mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaNA溶液中，c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)，所以D錯。